Гальванический элемент железо и олово
Гальванический элемент представляет собой химический источник электрической энергии, действие которого основывается на взаимодействие в электролите двух металлов или их оксидов. Данная реакция приводит к возникновению замкнутой цепи электрического тока. Таким образом, гальванический элемент обеспечивает переход химической энергии в электрическую.
Данное явление впервые было описано итальянский ученым Луиджи Гальвани уже в 1786 году.
Гальванический элемент состоят из электродов, которые могут быть нескольких видов: электроды 1-го, 2-го, 3-го рода, газовые, амальгамные, окислительно-восстановительные электроды.
Сами гальванические элементы можно разделить на 2 группы. К первой относятся гальванические первичные элементы, которые обеспечивают преобразование химической энергии в электрическую. Ко второй группе относятся вторичные источники тока или аккумуляторы. Принцип их работы основан на превращении электрической энергии внешнего источника в химическую энергию и ее накопления, а затем снова превращении ее в электрическую.
Гальванические элементы обладают основными характеристиками: ЭДС, сохраняемость, емкость, энергия, которая может быть передана в цепь.
Таким образом, работа гальванического элемента обуславливается наличием двух металлов различной химической активности и электролита – среды проводящей ток.
В растворах электролитов имеет место процесс коррозии- разрушение металлов, которое рассматривается как результат работы микроскопических гальванических элементов в большом количестве, для которых катод- посторонние примеси в металле, а анод – сам металл.
Так в гальванической паре железо-олово, пока отсутствует среда, проводящая электрический ток коррозия отсутствует. Появление среды же побуждают электроны железа (более активный металл) переходить на олово. Чем кислее среда, тем процесс коррозии происходит более интенсивно. В этом случае катод- олово, анод-железо.