Как окислить олово?

Окислитель – это химическое вещество, атомы которого вступая в реакцию взаимодействия производят присоединение электронов других веществ. Наиболее распространенный и применяемый окислитель – это кислород. Соединения, которые образуются с участием кислорода носят название оксидов. В этой статье мы хотим ответить на вопрос как окислить олово? и ниже описать все, что с этим связанно.

Виды оксидов олова и их свойства

Самые распространенные оксиды – это оксид олова (II) и оксид олова (IV). Оксид олова (II) представляет собой темно-синие кристаллы и является полупроводником. Тип проводимости оксида зависит о способа получения и наличия легирующих примесей. Оксид олова (IV) – это белые, не растворимые в воде кристаллы. В природе встречается в виде минерала касситерита. Бесцветен в чистом виде, цвет задают примеси. Оксид выделяется из раствора в виде не растворимого в воде гидрата. При высушивании кристаллизуется и является полупроводником н-типа. Растворим в кислотах и растворах щелочей.

Где применяются оксиды олова?

Монооксид олова в основном используется:

• как сырье при производстве более сложных двухвалентных соединений олова;
• как восстановитель;
• при производстве рубинового стекла.

Из диоксида олова изготавливают:

• чувствительные слои-пленки для сенсоров газа;
• различные пигменты для керамической глазури;
• составляющие пленочных проводников сенсорных резистивных экранов;
• добавки, используемые в производстве химически и термически стойких стекол и т.д.

Как получают оксиды?

Как окислить олово или какими способами это сделать:

• отжигом диоксида олова;
• осторожным медленным нагревом оксалата олова в лабораторных условиях, в условиях инертной атмосферы гидроокиси;
• из реакций с участием хлорида олова.

Для получения пленок диоксида олова используют:

• пиролиз и гидролиз хлористого олова (низкая термическая стабильность и стехиометричность);
• испарение лучевым электронным излучением и лазерное напыление (высокая стоимость производства);
• молекулярное наслаивание (требует создания вакуума определенного уровня) и др.

Более дешевые способы получения диоксида олова, которые можно воспроизвести как в условиях промышленной, так и домашней лаборатории, это:

• сжигание олова в кислородной атмосфере при воздействии высокой температуры;
• окисление монооксида олова в воздухе при нагреве;
• окисление с помощью концентрированной азотной кислоты нагретой до определенной температуры;
• разложение сульфата олова с помощью нагревания или разбавления щелочью.