Азотно кислое олово

Нитрат олова или азотно кислое олово представляет собой некое неорганическое соединение в состав которого входит соль металла олова и азотная кислота. Его химическая формула отличается в зависимости от концентрации азотной кислоты в растворе, и имеет вид Sn(NO3)4 или Sn(NO3)2.

Внешний вид данного вещества представляет собой бесцветные кристаллы — гидрат.

Методы получения нитрата олова

Получить азотно кислое олово можно тремя способами:

• Во-первых, такие кристаллы образуются при растворении вещества олово в разбавленной заранее азотной кислоте, в последствии полученный раствор должен быть охлажден до температуры -20 градусов по Цельсию. Таким образом получают нитрат олова с химической формулой Sn(NO3)2.
• Нитрат олова с химической формулой Sn(NO3)4 получают методом растворения олова в 70% азотной кислоте или же в следствие реакции хлорида олова (IV) и пентаоксида азота.
• Взаимодействие нитрата олова Sn(NO3)2 с другими веществами.

При взаимодействии нитрата олова с водой начинается процесс разложения вещества. При реакции с водными растворами происходит процесс гидролиза.

Так же как и Sn(NO3)2 нитрат олова с данной формулой разлагается в воде, но при этом он устойчив при взаимодействии с кислыми растворами. Растворить данное вещество можно с помощью тетрахлоуглерода. Также нитрат олова образует комплексные соли при взаимодействии с нитратами щелочей.

Основные отличия нитрата олова Sn(NO3)2 и Sn(NO3)4

Помимо концентрации азотной кислоты и, как видно из предыдущего текста, взаимодействии с другими веществами и методами получения, нитрат олова Sn(NO3)2 и Sn(NO3)4 имеет еще несколько основных отличий. Прежде всего стоит отметить, что эти вещества отличаются молярной массой. Молярная масса Sn(NO3)2 составляет 242,72 г/моль, а Sn(NO3)4 — 366,73 г/моль. Также Sn(NO3)2 в отличие от Sn(NO3)4 имеет способность образовывать кристаллогидрат.